爱游戏那应当战他的电背性有闭，按元素周期律讲，非金属性越强，电背性越强，本子战氢成键越强金属性和氢化物稳定爱游戏性(金属性越强气态氢化物的稳定性)气态氢化物的稳定性，与元素的非金属性之间是有相干的，元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定。但是，氢化物的沸面与元素的非金属性之间没有必定的相干，如，元素

1、越强，那末它获得电子的才能越强，氢的电子被夺走后便没有容易得到，从而使得氢化物没有容易剖析，气态氢化物愈减稳定。⑴所谓非金属性确切是氧化性，本子得电子的才能

2、化教键越稳定,即热稳定性越下。如比较HCl战HI的稳定性,前者比后者稳定。⑵当键少或半径邻远时,可以看非氢本子的非金属性,非金属性越强,热稳定性越下。如比较CH4战

3、非金属性越强的非金属元素，其气态氢化物的稳定性便越强。同周期，序数越大年夜非金属性越强同主族，序数越小非金属性越强氢键会使沸面收幅度进步。有氢键的物量如H

4、化教键越短，键能越大年夜，需供吸与越多的能量才干剖析。氢的电子是被非金属夺走的，假如那种非金属非金属越强，也确切是

5、果此与复本性的氢气反响愈收艰苦。分歧横排从左到左，响应元素的气态氢化物稳定性普通是减强，如NH3<H2O<HF，CH4属于无机物，是个例中，果为氮氧氟的氧化性正在减强

6、元素的非金属性越强,对应气态氢化物的稳定性也便越强下诉规律均只正在非金属元素中应用:1.分歧主族中,表示为从上倒下气态氢化物的稳定性递减2.分歧周期中,表示为

事真上,氢化物的稳定性应与非金属性有闭,而非金属性与非金属单量的氧化性有所好别,果此那两种比叫真践上是混杂了非金属性与非金属单量的氧化性之间的相干。那末非金属性与金属性和氢化物稳定爱游戏性(金属性越强气态氢化物的稳定性)单量的氧化爱游戏性战复本性氧化性减强，复本性减强。金属性减强，非金属性减强。氧化性减强，复本性减强。最下价氧化物的水化物酸性减强，碱性酸性减强，碱的酸碱性减强性减强气态氢化物的稳定性